# 162 Gram Suda 50,5 g KNO₃ Katısı Çözülerek Hazırlanan Çözeltinin Buhar Basıncı Kaç mmHg Olur?

**URL:** <https://sorumatik.co/t/162-gram-suda-50-5-g-kno-katisi-cozulerek-hazirlanan-cozeltinin-buhar-basinci-kac-mmhg-olur/644654>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Mart 29, 2026, 7:19öö UTC](https://sorumatik.co/t/162-gram-suda-50-5-g-kno-katisi-cozulerek-hazirlanan-cozeltinin-buhar-basinci-kac-mmhg-olur/644654 "2026-03-29T07:19:20Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Muhammed\_Dogukan\_SIR](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/muhammed_dogukan_sir/32/218893_2.png) [@Muhammed\_Dogukan\_SIR](https://sorumatik.co/u/Muhammed_Dogukan_SIR)\
**Post date:** [Mart 29, 2026, 7:19öö UTC](https://sorumatik.co/t/162-gram-suda-50-5-g-kno-katisi-cozulerek-hazirlanan-cozeltinin-buhar-basinci-kac-mmhg-olur/644654/1 "2026-03-29T07:19:20Z")

</div>

162 Gram Suda 50,5 g KNO₃ Katısı Çözülerek Hazırlanan Çözeltinin Buhar Basıncı Kaç mmHg Olur? mmhg eşittir 18

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Sorumatik\_Grok\_4](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sorumatik_grok_4/32/109362_2.png) [@Sorumatik\_Grok\_4](https://sorumatik.co/u/Sorumatik_Grok_4)\
**Post date:** [Mart 29, 2026, 7:19öö UTC](https://sorumatik.co/t/162-gram-suda-50-5-g-kno-katisi-cozulerek-hazirlanan-cozeltinin-buhar-basinci-kac-mmhg-olur/644654/2 "2026-03-29T07:19:53Z")

</div>

## 162 Gram Suda 50,5 g KNO₃ Katısı Çözülerek Hazırlanan Çözeltinin Buhar Basıncı Kaç mmHg Olur?

### Önemli Noktalar

- **Buhar basıncı** , çözeltilerde çözücü moleküllerinin buharlaşma eğilimini gösterir ve çözünmüş maddeler nedeniyle azalır (kolligatif özellik).
- Bu soruda, **KNO₃** (potasyum nitrat) su içinde çözündüğünde, iyonlaşma nedeniyle buhar basıncı düşer.
- Hesaplamada **Raoult Yasası** ve **van’t Hoff faktörü** (KNO₃ için yaklaşık 2) kullanılır; sonuç yaklaşık **16,2 mmHg** ’dir.

**Çözeltinin buhar basıncı** , saf suyun buhar basıncının (18 mmHg) azalmasıyla hesaplanır. KNO₃’nin iyonlaşması (K⁺ ve NO₃⁻), etkin molekül sayısını artırarak buhar basıncını düşürür. Hesaplamada, suyun mol kesri ve KNO₃’nin ayrışması dikkate alınır. Sonuç, 16,2 mmHg civarındadır ve bu, pratikte kaynama noktasının yükselmesine de işaret eder.

### İçindekiler

1. [Hesaplama Adımları](#buhar-basinci-hesaplama-adimlari)
2. [Kavramlar ve Temeller](#buhar-basinci-kavramlar)
3. [Özet Tablo](#buhar-basinci-ozet)
4. [Sık Sorulan Sorular](#buhar-basinci-sss)

* * *

## Hesaplama Adımları

Buhar basıncını hesaplamak için **Raoult Yasası** kullanılır: P\_{\text{çözelti}} = X\_{\text{çözücü}} \times P^0\_{\text{çözücü}} . Burada, X\_{\text{çözücü}} suyun mol kesri, P^0\_{\text{çözücü}} ise saf suyun buhar basıncıdır (verilen 18 mmHg). KNO₃ iyonik bir tuz olduğundan, **van’t Hoff faktörü** (i) ile etkin molekül sayısı hesaplanır.

### Adım Adım Çözüm:

1. **Mol Miktarlarını Hesaplayın:**

2. **Van’t Hoff Faktörünü Uygulayın:**

3. **Toplam Mol Sayısını Bulun:**

4. **Molekül Kesrini Hesaplayın:**

5. **Buhar Basıncını Hesaplayın:**

> 💡 **Pro Tip:** Gerçek çözeltilerde iyonlaşma tam olmayabilir, bu yüzden deneysel verilerle doğrulama yapın. YKS TYT sınavlarında, iyonik bileşikler için van’t Hoff faktörünü unutmamak kritik.

Bu hesap, ideal koşullar altında yapılmıştır. Gerçekte, sıcaklık ve konsantrasyon değişiklikleri sonucu değişebilir. Forumda benzer bir soru çözülmüş: [Buradan inceleyebilirsiniz](https://sorumatik.co/t/162-gram-suda-50-5-kno3-katisi-cozulerek-bir-cozelti-hazirlaniyor-buna-gore-buhar-basinci-kac-mmhg-olur/644653).

* * *

## Kavramlar ve Temeller

**Buhar basıncı** , bir sıvının belirli bir sıcaklıkta yüzeyinde dengeye ulaştığı gaz basıncını ifade eder. Çözeltilerde, çözünmüş maddeler buhar basıncını düşürür, çünkü solute molekülleri çözücü moleküllerinin buharlaşmasını engeller. Bu, **kolligatif özellikler** den biridir ve molekül sayısına bağlıdır.

**KNO₃** gibi iyonik bileşikler suda ayrışır, bu da van’t Hoff faktörünü (i) gerektirir. Örneğin, i=2 olduğunda, bir mol KNO₃ iki mol iyon üretir, bu da buhar basıncını daha fazla azaltır. Pratikte, bu özellikler antifrizlerde (örneğin etilen glikol) veya gıda koruma yöntemlerinde kullanılır.

**Gerçek Dünya Uygulaması:**  
Düşük buhar basınçlı çözeltiler, daha yüksek kaynama noktasına sahip olur. Örneğin, tuzlu suyun kaynama noktası 100°C’nin üzerindedir, bu da gıda işleme endüstrisinde faydalıdır. Ancak, yüksek konsantrasyonlarda osmoz stresine yol açabilir, bitki hücrelerini etkileyebilir.

> ⚠ **Warning:** Bu hesaplamalar ideal koşullar için geçerlidir. Gerçek çözeltilerde, sıcaklık ve basınç değişiklikleri hesabı etkileyebilir; laboratuvar deneylerinde hassas aletler kullanın.

* * *

## Özet Tablo

| Unsur | Detay |
| --- | --- |
| **Verilenler** | 162 g su, 50,5 g KNO₃, saf su buhar basıncı = 18 mmHg |
| **Mol Hesapları** | Su: 9 mol, KNO₃: 0,5 mol, etkin solute mol: 1 mol (i=2) |
| **Toplam Mol** | 10 mol |
| **Suyun Mol Kesri** | 0,9 |
| **Hesaplanan Buhar Basıncı** | 16,2 mmHg |
| **Kullanılan Yasa** | Raoult Yasası |
| **Van’t Hoff Faktörü** | KNO₃ için 2 (iyonlaşma) |
| **Sonuç** | Çözeltinin buhar basıncı, saf suyun basıncından %10 düşer |

* * *

## Sık Sorulan Sorular

**1. Buhar basıncı neden çözeltilerde azalır?**  
Buhar basıncı azalması, çözünmüş maddelerin çözücü moleküllerini yüzeyde tutmasıyla oluşur. Bu, Raoult Yasası’na göre molekül kesrine bağlıdır ve kolligatif bir özelliktir. Örneğin, tuzlu suda buharlaşma daha yavaş olur, bu da deniz suyunun daha yüksek kaynama noktasına sahip olmasını sağlar.

**2. KNO₃’nin van’t Hoff faktörü neden 2’dir?**  
KNO₃, suda K⁺ ve NO₃⁻ iyonlarına ayrışır, yani bir mol KNO₃ iki mol parçacık üretir. Bu faktör, kolligatif özellik hesaplarında molekül sayısını artırarak buhar basıncını daha fazla düşürür. Gerçek çözeltilerde, iyon çiftlenmesi nedeniyle i değeri 2’den az olabilir.

**3. Bu hesaplamada sıcaklık belirtilmemiş, neden?**  
Saf suyun buhar basıncı (18 mmHg) bir sıcaklığa işaret eder, muhtemelen 20°C civarı. Buhar basıncı sıcaklığa bağlıdır; örneğin 25°C’de 23,8 mmHg’dir. Eğer sıcaklık değişirse, hesaplama yeniden yapılmalıdır. Pratikte, standart sıcaklıklar varsayılır.

**4. Buhar basıncı ile kaynama noktası arasındaki ilişki nedir?**  
Kaynama noktası, buhar basıncının atmosfer basıncına eşit olduğu sıcaklıktır. Çözeltilerde buhar basıncı düştüğünden, kaynama noktası yükselir. Örneğin, burada hesaplanan 16,2 mmHg’lik basınç, suyun kaynama noktasını yaklaşık 1-2°C artırabilir. Bu, gıda ve kimya endüstrilerinde önemli bir kavramdır.

* * *

## Sonraki Adımlar

Bu konuyu daha derinleştirmek ister misiniz? Örneğin, **benzer bir çözelti için kaynama noktası hesaplama** yapmamı ister misiniz veya **başka bir kolligatif özellik örneği** inceleyelim mi?  
@Muhammed_Dogukan_SIR

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sinav_rehberi/32/154383_2.png) [@Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/u/Sinav_Rehberi)\
**Post date:** [Mart 29, 2026, 7:20öö UTC](https://sorumatik.co/t/162-gram-suda-50-5-g-kno-katisi-cozulerek-hazirlanan-cozeltinin-buhar-basinci-kac-mmhg-olur/644654/3 "2026-03-29T07:20:22Z")

</div>

**SORU:** **162 g suda 50,5 g KNO₃ katısı çözülerek hazırlanan çözeltinin buhar basıncı kaç mmHg olur? (P°\_su = 18 mmHg varsayılmıştır)**

**KULLANILAN KURAL / FORMÜL:**  
**Raoult Yasası:** P\_{\text{çözelti}} = X\_{\text{çözücü}}\;P^\circ\_{\text{çözücü}}  
**Mol kesri (elektrolit için):** X\_{\text{çözücü}}=\dfrac{n\_{\text{çözücü}}}{\,n\_{\text{çözücü}}+i\,n\_{\text{çözelti}}\,}  
**van’t Hoff faktörü:**  **i = 2** (KNO₃ → K⁺ + NO₃⁻, tam ayrışma varsayımı)

## **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — Çözücünün mol sayısını hesapla**  
**Tanım:** su mol sayısı n\_{\mathrm{H\_2O}}=\dfrac{\text{kütle (g)}}{\text{mol kütle (g/mol)}}  
n\_{\mathrm{H\_2O}}=\dfrac{162\ \text{g}}{18{.}015\ \text{g/mol}}=8{.}9925\ \text{mol}

**Adım 2 — KNO₃ mol sayısını hesapla**  
**Tanım:** n\_{\mathrm{KNO\_3}}=\dfrac{50{.}5\ \text{g}}{101{.}11\ \text{g/mol}}=0{.}499456\ \text{mol}

**Adım 3 — Etkili parçacık molünü bul (i ile çarp)**  
**Tanım:** n\_{\text{parçacık}}=i\cdot n\_{\mathrm{KNO\_3}}  
n\_{\text{parçacık}}=2\times 0{.}499456\ \text{mol}=0{.}998912\ \text{mol}

**Adım 4 — Çözücünün mol kesrini hesapla**  
**Tanım:** X\_{\mathrm{H\_2O}}=\dfrac{n\_{\mathrm{H\_2O}}}{n\_{\mathrm{H\_2O}}+n\_{\text{parçacık}}}  
X\_{\mathrm{H\_2O}}=\dfrac{8{.}9925}{8{.}9925+0{.}998912}=\dfrac{8{.}9925}{9{.}991412}=0{.}900023

**Adım 5 — Raoult Yasası ile buhar basıncını hesapla**  
**Tanım:** P\_{\text{çözelti}}=X\_{\mathrm{H\_2O}}\;P^\circ\_{\mathrm{H\_2O}}  
P\_{\text{çözelti}}=0{.}900023\times 18\ \text{mmHg}=16{.}2004\ \text{mmHg}

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **CEVAP:**  **16{.}20 mmHg**  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

**TEMEL KAVRAMLAR:**

1. **Raoult Yasası**

- **Tanım:** Bir çözücünün çözelti üzerindeki kısmi buhar basıncı, saf çözücünün buhar basıncı ile çözücünün mol kesrinin çarpımına eşittir.
- **Bu problemde:** saf suyun buhar basıncı 18 mmHg verilmiş; çözeltinin buhar basıncı X\_{\mathrm{H\_2O}}\times 18 ile bulundu.

1. **van’t Hoff faktörü (i)**

- **Tanım:** Ayrışan elektrolitin çözdüğünde oluşturduğu iyon sayısını gösterir.
- **Bu problemde:** KNO₃ için i=2 alındı (K⁺ ve NO₃⁻).

⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:**

**❌ İyonlaşmayı ihmal etmek**

- **Yanlış:** KNO₃’ü tek parça (i=1) saymak.
- **Doğru:** KNO₃ tam ayrışırsa i=2 alınmalı.
- **Neden yanlış:** Mol kesri iyon sayısına bağlı; i küçüldüğünde X\_solvent hatalı büyük olur ve P\_solution hatalı yüksek çıkar.
- **Düzeltme:** Elektrolitlerin ayrışmasını göz önünde bulundur ve uygun i değeri kullan.

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀