# 10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 75 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026) **URL:** \ **Category:** 10. Sınıf\ **Tags:** dk-donem-2025-2026, dk-ders-kimya, dk-materyal-ders-kit, dk-yayinevi-meb\ **Created:** [Ağustos 6, 2026, 8:28öö UTC](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-75-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678823 "2026-08-06T08:28:26Z")\ **Posts on this page:** 1\ **Page:** 1
**Author:** ![Dersnotu](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/dersnotu/32/3037_2.png) [@Dersnotu](https://sorumatik.co/u/Dersnotu)\ **Post date:** [Ağustos 6, 2026, 8:28öö UTC](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-75-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678823/1 "2026-08-06T08:28:26Z")
## Soru 1 ### Kısa cevap 10,2 g \text{NH}\_3 ### Çözüm yolu 1. Adım: Nitrik asit üretimi için verilen tepkimelerin katsayıları arasındaki ilişki kurulur. - 1. tepkimeden 0,4\text{ mol }\text{HNO}\_3 elde etmek için 0,6\text{ mol }\text{NO}\_2 gerekir (3\text{NO}\_2 \rightarrow 2\text{HNO}\_3). - 1. tepkimeden 0,6\text{ mol }\text{NO}\_2 elde etmek için 0,6\text{ mol }\text{NO} gerekir (2\text{NO} \rightarrow 2\text{NO}\_2). - 1. tepkimeden 0,6\text{ mol }\text{NO} elde etmek için 0,6\text{ mol }\text{NH}\_3 gerekir (4\text{NH}\_3 \rightarrow 4\text{NO}). 1. Adım: \text{NH}\_3’ın mol kütlesi hesaplanır ve kütleye çevrilir. - M(\text{NH}\_3) = 14 + 3 \times 1 = 17\text{ g/mol} - m = 0,6\text{ mol} \times 17\text{ g/mol} = 10,2\text{ g} ## Soru 2 ### Kısa cevap 1/3\text{ mol} (yaklaşık 0,33\text{ mol}) \text{HNO}\_3 ### Çözüm yolu 1. Adım: Verilen tanecik sayısından NO gazının mol sayısı bulunur (N\_A = 6,02 \cdot 10^{23}). - n(\text{NO}) = \frac{3,01 \cdot 10^{23}}{6,02 \cdot 10^{23}} = 0,5\text{ mol NO} 1. Adım: Tepkime basamakları izlenerek \text{HNO}\_3 miktarı belirlenir. - 2\text{NO} \rightarrow 2\text{NO}\_2 denklemine göre 0,5\text{ mol NO}'dan 0,5\text{ mol }\text{NO}\_2 elde edilir. - 3\text{NO}\_2 \rightarrow 2\text{HNO}\_3 denklemine göre 0,5\text{ mol }\text{NO}\_2’den \frac{2}{3} \times 0,5 = \frac{1}{3}\text{ mol }\text{HNO}\_3 elde edilir. ## Soru 3 ### Kısa cevap 288 g \text{HNO}\_3 ### Çözüm yolu 1. Adım: Kullanılan hava miktarından harcanan toplam \text{O}\_2 mol sayısı hesaplanır. - \text{O}\_2\text{ miktarı} = 60\text{ mol hava} \times 0,20 = 12\text{ mol }\text{O}\_2 1. Adım: Tepkimeler birleştirilerek harcanan \text{O}\_2 ile oluşan \text{HNO}\_3 arasındaki mol ilişkisi kurulur. - 1. tepkime: 4\text{NH}\_3 + 5\text{O}\_2 \rightarrow 4\text{NO} + 6\text{H}\_2\text{O} - 1. tepkime: 4\text{NO} + 2\text{O}\_2 \rightarrow 4\text{NO}\_2 - Toplam 1 ve 2: 4\text{NH}\_3 + 7\text{O}\_2 \rightarrow 4\text{NO}\_2 + 6\text{H}\_2\text{O} - 1. tepkime: 4\text{NO}\_2 + \frac{4}{3}\text{H}\_2\text{O} \rightarrow \frac{8}{3}\text{HNO}\_3 + \frac{4}{3}\text{NO} - Sonuç olarak 7\text{ mol }\text{O}\_2 kullanımından \frac{8}{3}\text{ mol }\text{HNO}\_3 oluşur. - 12\text{ mol }\text{O}\_2 kullanıldığında: n(\text{HNO}\_3) = 12 \times \frac{8/3}{7} = \frac{32}{7}\text{ mol} 1. Adım: Kütle hesaplanır (M(\text{HNO}\_3) = 63\text{ g/mol}). - m = \frac{32}{7} \times 63 = 32 \times 9 = 288\text{ g} ## Soru 4 ### Kısa cevap 2\text{N}\_2\text{H}\_4(s) + \text{N}\_2\text{O}\_4(s) \rightarrow 3\text{N}\_2(g) + 4\text{H}\_2\text{O}(s) ### Çözüm yolu Grafikteki harcanan ve oluşan maddelerin mol sayılarındaki değişim (\Delta n) belirlenir: - \text{N}\_2\text{O}\_4 değişimi: 0,1\text{ mol} harcanmış (Giren) - \text{N}\_2\text{H}\_4 değişimi: 0,4 - 0,2 = 0,2\text{ mol} harcanmış (Giren) - \text{N}\_2 değişimi: 0,3\text{ mol} oluşmuş (Ürün) - \text{H}\_2\text{O} değişimi: 0,4\text{ mol} oluşmuş (Ürün) Mol değişim oranları 0,1 : 0,2 : 0,3 : 0,4 = 1 : 2 : 3 : 4 olduğuna göre denkleştirilmiş denklem: 2\text{N}\_2\text{H}\_4(s) + \text{N}\_2\text{O}\_4(s) \rightarrow 3\text{N}\_2(g) + 4\text{H}\_2\text{O}(s) şeklinde yazılır. ## Soru 5 ### Kısa cevap 126 g \text{N}\_2 ### Çözüm yolu 1. Adım: Bileşiklerin mol kütleleri ve başlangıç mol sayıları hesaplanır. - M(\text{N}\_2\text{O}\_4) = 2(14) + 4(16) = 92\text{ g/mol} \implies n(\text{N}\_2\text{O}\_4) = \frac{138}{92} = 1,5\text{ mol} - M(\text{N}\_2\text{H}\_4) = 2(14) + 4(1) = 32\text{ g/mol} \implies n(\text{N}\_2\text{H}\_4) = \frac{128}{32} = 4\text{ mol} 1. Adım: Sınırlayıcı bileşen ve oluşan \text{N}\_2 mol sayısı bulunur. - Tepkimeye göre 1,5\text{ mol }\text{N}\_2\text{O}\_4 için 3\text{ mol }\text{N}\_2\text{H}\_4 gerekir. Elde 4\text{ mol }\text{N}\_2\text{H}\_4 olduğundan \text{N}\_2\text{O}\_4 tam tükenir (sınırlayıcı bileşendir). - 1\text{ mol }\text{N}\_2\text{O}\_4’ten 3\text{ mol }\text{N}\_2 oluştuğundan 1,5\text{ mol }\text{N}\_2\text{O}\_4’ten 4,5\text{ mol }\text{N}\_2 oluşur. 1. Adım: Oluşan \text{N}\_2 kütlesi hesaplanır (M(\text{N}\_2) = 28\text{ g/mol}). - m(\text{N}\_2) = 4,5\text{ mol} \times 28\text{ g/mol} = 126\text{ g} ## Soru 6 ### Kısa cevap \text{N}\_2\text{O}\_4 (Diazot tetroksit) ### Çözüm yolu Tepkimede 1,5\text{ mol }\text{N}\_2\text{O}\_4 tamamen tükenirken 4\text{ mol} olan \text{N}\_2\text{H}\_4’ün sadece 3\text{ mol}'ü harcanır ve 1\text{ mol}'ü artar. Tepkimenin durmasını sağlayan ve tamamen tükenen madde \text{N}\_2\text{O}\_4 olduğu için sınırlayıcı bileşendir. * * * ### Kitapta kolayca gezin [← **Önceki sayfa: 74**](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-74-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678822) · [📘 **Kimya Ders Kitabı cevapları**](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-cevaplari-sayfa-sayfa-cozumler-2025-2026/677740) · [**Sonraki sayfa: 76** →](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-76-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678824)