# 10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 73 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026) **URL:** \ **Category:** 10. Sınıf\ **Tags:** dk-donem-2025-2026, dk-ders-kimya, dk-materyal-ders-kit, dk-yayinevi-meb\ **Created:** [Ağustos 6, 2026, 8:28öö UTC](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-73-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678821 "2026-08-06T08:28:21Z")\ **Posts on this page:** 1\ **Page:** 1
**Author:** ![Dersnotu](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/dersnotu/32/3037_2.png) [@Dersnotu](https://sorumatik.co/u/Dersnotu)\ **Post date:** [Ağustos 6, 2026, 8:28öö UTC](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-73-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678821/1 "2026-08-06T08:28:22Z")
## Soru 1 **1. a) 0,5 mol \text{O}\_2 oluştuğunda kaç g su (\text{H}\_2\text{O}) oluşur? (H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)** ### Kısa cevap 117 g su oluşur. ### Çözüm yolu Tepkime denklemindeki katsayılara göre 1 mol \text{O}\_2 gazı oluştuğunda 13 mol \text{H}\_2\text{O} oluşmaktadır. - 0,5 mol \text{O}\_2 oluştuğunda oluşan suyun mol sayısı: n\_{\text{H}\_2\text{O}} = 0{,}5 \times 13 = 6{,}5\text{ mol} - Suyun molekül kütlesi (M\_A): M\_{\text{H}\_2\text{O}} = (2 \times 1) + 16 = 18\text{ g/mol} - Oluşan su kütlesi: m = n \times M\_A = 6{,}5\text{ mol} \times 18\text{ g/mol} = 117\text{ g} ## Soru 2 **1. b) 0,5 mol \text{O}\_2 oluştuğunda kaç mol sakkaroz (\text{C}\_{12}\text{H}\_{22}\text{O}\_{11}) harcanır?** ### Kısa cevap 0,5 mol sakkaroz harcanır. ### Çözüm yolu Denklemdeki katsayılara göre 1 mol \text{O}\_2 oluşabilmesi için 1 mol \text{C}\_{12}\text{H}\_{22}\text{O}\_{11} harcanması gerekir (mol oranları 1:1’dir). - Buna göre 0,5 mol \text{O}\_2 oluştuğunda harcanan sakkaroz miktarı 0{,}5\text{ mol} olur. ## Soru 3 **2. a) 0,2 mol \text{SO}\_2 gazının yeterince \text{H}\_2\text{S} ile tepkimesinden 9,6 g \text{S} elde edildiğine göre kaç mol \text{SO}\_2 tepkimeye girmiştir? (S: 32 g/mol)** ### Kısa cevap 0,1 mol \text{SO}\_2 tepkimeye girmiştir. ### Çözüm yolu - Oluşan kükürt (\text{S}) katısının mol sayısı: n\_{\text{S}} = \frac{m}{M\_A} = \frac{9{,}6\text{ g}}{32\text{ g/mol}} = 0{,}3\text{ mol} - Denkleme göre 1 mol \text{SO}\_2 harcandığında 3 mol \text{S} oluşur (1:3 oranı). - 0,3 mol \text{S} elde edildiğine göre tepkimeye giren \text{SO}\_2 mol sayısı: n\_{\text{SO}\_2} = \frac{0{,}3}{3} = 0{,}1\text{ mol} ## Soru 4 **2. b) Tepkime verimi % kaçtır?** ### Kısa cevap Tepkime verimi %50’dir. ### Çözüm yolu - Başlangıçta alınan \text{SO}\_2 miktarı 0{,}2\text{ mol}'dür. - Tepkimeye giren (harcanan) \text{SO}\_2 miktarı 0{,}1\text{ mol} olarak bulunmuştu. - Yüzde verim hesabı: \text{Verim (\%)} = \left(\frac{\text{Tepkimeye Giren } \text{SO}\_2 \text{ Miktarı}}{\text{Başlangıçtaki } \text{SO}\_2 \text{ Miktarı}}\right) \times 100 = \left(\frac{0{,}1\text{ mol}}{0{,}2\text{ mol}}\right) \times 100 = \%50 * * * ### Kitapta kolayca gezin [← **Önceki sayfa: 72**](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-72-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678820) · [📘 **Kimya Ders Kitabı cevapları**](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-cevaplari-sayfa-sayfa-cozumler-2025-2026/677740) · [**Sonraki sayfa: 74** →](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-74-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678822)