# 10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 72 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026)

**URL:** <https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-72-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678820>\
**Category:** 10. Sınıf\
**Tags:** dk-donem-2025-2026, dk-ders-kimya, dk-materyal-ders-kit, dk-yayinevi-meb\
**Created:** [Ağustos 6, 2026, 8:28öö UTC](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-72-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678820 "2026-08-06T08:28:19Z")\
**Posts on this page:** 1\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Dersnotu](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/dersnotu/32/3037_2.png) [@Dersnotu](https://sorumatik.co/u/Dersnotu)\
**Post date:** [Ağustos 6, 2026, 8:28öö UTC](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-72-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678820/1 "2026-08-06T08:28:19Z")

</div>

## Sayfa rehberi

Bu sayfada kimyasal tepkimelerde stokiyometri kavramı ve tepkime verimi (yüzde verim) hesaplamalarına ait çözümlü örnekler yer almaktadır.

### Stokiyometri Tanımı

Bir kimyasal tepkimede yer alan element veya bileşiklerin niceliklerinin (mol, kütle, hacim) hesaplanmasına **stokiyometri** denir.

* * *

### 1. Çözümlü Örnek: Gaz Tepkimesinde Yüzde Verim Hesaplama

**Tepkime Denklemi:**

4\text{NH}\_3(g) + 3\text{O}\_2(g) \rightarrow 2\text{N}\_2(g) + 6\text{H}\_2\text{O}(s)

- **Problem:** 1\text{ mol }\text{NH}\_3 ve 0,75\text{ mol }\text{O}\_2 tepkimesinden 5,6\text{ g }\text{N}\_2 gazı oluştuğuna göre tepkimenin yüzde verimini bulunuz. (N: 14\text{ g/mol})
- **Çözüm Özeti:**
  1. Katsayı oranına göre 4\text{ mol }\text{NH}\_3 ile 3\text{ mol }\text{O}\_2 tepkimeye girer. 1\text{ mol }\text{NH}\_3 ve 0,75\text{ mol }\text{O}\_2 tam orandadır ve maddeler eksiksiz harcanır.
  2. Oluşması gereken teorik \text{N}\_2 miktarı 0,5\text{ mol}'dür.
  3. Teorik kütle: m = 0,5 \times 28 = 14\text{ g }\text{N}\_2
  4. Gerçekleşen miktar 5,6\text{ g} olduğundan:
\text{Yüzde Verim} = \frac{\text{Gerçek Verim}}{\text{Teorik Verim}} \cdot 100 = \frac{5,6}{14} \cdot 100 = \%40

* * *

### 2. Çözümlü Örnek: Basamaklı Tepkimede Yüzde Verim Hesaplama

**Tepkime Denklemleri:**

\text{CaCO}\_3(k) + \text{ısı} \rightarrow \text{CaO}(k) + \text{CO}\_2(g)

\text{CaO}(k) + \text{H}\_2\text{O}(s) \rightarrow \text{Ca(OH)}\_2(k)

- **Problem:** 200\text{ g }\text{CaCO}\_3 (kireç taşı) kullanılarak 88,8\text{ g }\text{Ca(OH)}\_2 elde edildiğine göre tepkimenin yüzde verimini bulunuz.  
(H: 1\text{ g/mol}, C: 12\text{ g/mol}, O: 16\text{ g/mol}, Ca: 40\text{ g/mol})
- **Çözüm Özeti:**
  1. Mol kütleleri hesaplanır: M\_a(\text{CaCO}\_3) = 100\text{ g/mol}, M\_a(\text{Ca(OH)}\_2) = 74\text{ g/mol}.
  2. Başlangıçtaki \text{CaCO}\_3 mol sayısı: n = \frac{200}{100} = 2\text{ mol}.
  3. Tepkime katsayılarına göre 1\text{ mol }\text{CaCO}\_3’tan 1\text{ mol }\text{Ca(OH)}\_2 elde edilir. Teorik olarak 2\text{ mol }\text{Ca(OH)}\_2 elde edilmelidir.
  4. Gerçekte elde edilen \text{Ca(OH)}\_2 mol sayısı: n = \frac{88,8}{74} = 1,2\text{ mol}.
  5. Yüzde verim hesabı:
\text{Yüzde Verim} = \frac{\text{Gerçek Verim}}{\text{Teorik Verim}} \cdot 100 = \frac{1,2}{2} \cdot 100 = \%60

* * *

### Kitapta kolayca gezin

[← **Önceki sayfa: 71**](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-71-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678819) · [📘 **Kimya Ders Kitabı cevapları**](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-cevaplari-sayfa-sayfa-cozumler-2025-2026/677740) · [**Sonraki sayfa: 73** →](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-73-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678821)