# 10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 71 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026)

**URL:** <https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-71-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678819>\
**Category:** 10. Sınıf\
**Tags:** dk-donem-2025-2026, dk-ders-kimya, dk-materyal-ders-kit, dk-yayinevi-meb\
**Created:** [Ağustos 6, 2026, 8:28öö UTC](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-71-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678819 "2026-08-06T08:28:16Z")\
**Posts on this page:** 1\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Dersnotu](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/dersnotu/32/3037_2.png) [@Dersnotu](https://sorumatik.co/u/Dersnotu)\
**Post date:** [Ağustos 6, 2026, 8:28öö UTC](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-71-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678819/1 "2026-08-06T08:28:17Z")

</div>

## Sayfa rehberi

Bu sayfada kimyasal tepkimelerde artanlı tepkime, sınırlayıcı bileşen, tam verim ve yüzde verim kavramları açıklanmakta; çözümlü bir örnek üzerinde mol ve kütle ilişkisi gösterilmektedir.

### Temel Kavramlar

- **Tam Verimli Tepkime:** Tepkimeye giren maddelerden (tepkenlerden) en az birinin tamamen tükendiği tepkimelerdir.
- **Sınırlayıcı Bileşen:** Tepkimede ilk tükenen ve oluşabilecek ürün miktarını belirleyen maddendir.
- **Artanlı Tepkime:** Tepkenlerden biri tamamen tükenirken diğer tepkenden ortamda bir miktar kaldığı tepkimelerdir.
- **Teorik Verim:** Sınırlayıcı bileşenin tamamının ürüne dönüştüğü varsayımıyla hesaplanan teorik maksimum ürün miktarıdır.
- **Gerçek Verim:** Deney veya süreç sonucunda fiilen elde edilen ürün miktarıdır.

### Tepkime Verimi Formülü

\text{Yüzde Verim} = \frac{\text{Gerçek Verim}}{\text{Teorik Verim}} \cdot 100

### Sayfadaki Örnek Sorunun Çözüm Özeti

- **Tepkime Denklemi:** Zn(k) + 2HCl(suda) \rightarrow ZnCl\_2(suda) + H\_2(g)
- **Başlangıç Mol Sayıları:**
  - n\_{Zn} = \frac{260\text{ g}}{65\text{ g/mol}} = 4\text{ mol}
  - n\_{HCl} = \frac{146\text{ g}}{36{,}5\text{ g/mol}} = 4\text{ mol}

- **Tepkime Oranı ve Harcanan Miktarlar:** Denkleme göre 2 mol HCl için 1 mol Zn tepkimeye girer. Ortamdaki 4 mol HCl harcandığında 2 mol Zn tüketilir.
- **Sonuç:** HCl sınırlayıcı bileşendir ve tamamen biter. Başlangıçtaki 4 mol Zn katısından 2 mol (2\text{ mol} \times 65\text{ g/mol} = 130\text{ g}) Zn artar.

* * *

### Kitapta kolayca gezin

[← **Önceki sayfa: 70**](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-70-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678818) · [📘 **Kimya Ders Kitabı cevapları**](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-cevaplari-sayfa-sayfa-cozumler-2025-2026/677740) · [**Sonraki sayfa: 72** →](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-72-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678820)