# 10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 222 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026)

**URL:** <https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-222-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678970>\
**Category:** 10. Sınıf\
**Tags:** dk-donem-2025-2026, dk-ders-kimya, dk-materyal-ders-kit, dk-yayinevi-meb\
**Created:** [Ağustos 6, 2026, 8:34öö UTC](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-222-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678970 "2026-08-06T08:34:12Z")\
**Posts on this page:** 1\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Dersnotu](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/dersnotu/32/3037_2.png) [@Dersnotu](https://sorumatik.co/u/Dersnotu)\
**Post date:** [Ağustos 6, 2026, 8:34öö UTC](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-222-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678970/1 "2026-08-06T08:34:13Z")

</div>

## Soru 24

### Örnek cevap / çözüm yolu

1. **Önerme 1:** Çözeltilerde kaynama noktasındaki yükselme ve donma noktasındaki alçalma miktarı, çözünen maddenin kimyasal türüne (cinsine) değil, çözeltideki toplam tanecik (iyon/molekül) derişimine bağlıdır.
2. **Önerme 2:** Bir çözeltide çözünen tanecik sayısı (mol miktarı) arttıkça çözeltinin kaynama noktası yükselir, donma noktası ise alçalır.

**Çözüm kontrolü:**

- 
  1. Deneyde NaCl miktarı arttıkça kaynama noktasındaki artış (2a, 4a, 6a, 8a) ve donma noktasındaki düşüş (2b, 4b, 6b, 8b) miktarla doğru orantılı olarak artmıştır.

- 
  1. Deneyde ise 0,1 mol NaCl (2 mol iyon) ile 0,1 mol \text{KNO}\_3 (2 mol iyon) aynı etkiyi yaparken; ortamda daha fazla iyon oluşturan 0,1 mol \text{MgCl}\_2 (3 mol iyon) ve 0,1 mol \text{Al(NO}\_3)\_3 (4 mol iyon) kaynama noktasını daha fazla yükseltmiş, donma noktasını daha fazla düşürmüştür.

* * *

## Soru 25

### Kısa cevap

A) Çözeltilerin kaynama noktası çözeltiye ilave edilen maddenin türüne değil tanecik sayısına bağlıdır.

**Çözüm kontrolü:**

- Koligatif özellikler, çözeltideki çözünen maddenin cinsine değil, yalnızca toplam tanecik derişimine/sayısına bağlı olan özelliklerdir.
- B seçeneğinde donma noktası yükselmez, aksine alçalır.
- C seçeneğinde donma noktası cinse değil tanecik sayısına bağlıdır.
- D seçeneğinde kaynama noktası sürekli artmaz, çözelti doygunluğa ulaştığında kaynama süresince sıcaklık sabit kalır.
- E seçeneğinde kaynama noktasındaki artış katsayısı (a) ile donma noktasındaki azalma katsayısı (b) birbirine eşit olmak zorunda değildir.

* * *

## Soru 26

### Örnek cevap / çözüm yolu

- **Problem:** Kış aylarında hava sıcaklığının 0^\circ\text{C}'nin altına düşmesiyle karayollarında buzlanma meydana gelmesi ve araçların kayarak kazalara yol açması.
- **Çözüm önerisi:** Koligatif özelliklerden biri olan donma noktası alçalmasından yararlanarak yollara tuz (örneğin \text{NaCl} veya \text{CaCl}\_2) serpilmelidir. Suyun içine tuz karıştığında oluşan çözeltinin donma noktası 0^\circ\text{C}'nin altına düşer ve buzlanma engellenir.

**Çözüm kontrolü:**  
Çözeltide çözünen madde miktarı arttıkça donma noktası düşer. Günlük hayatta buzlanmaya karşı tuzlama yapılması veya otomobil radyatörlerine antifriz eklenmesi bu koligatif ilkeye dayanır.

* * *

### Kitapta kolayca gezin

[← **Önceki sayfa: 221**](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-221-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678969) · [📘 **Kimya Ders Kitabı cevapları**](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-cevaplari-sayfa-sayfa-cozumler-2025-2026/677740) · [**Sonraki sayfa: 223** →](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-223-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678971)