# 10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 121 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026)

**URL:** <https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-121-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678869>\
**Category:** 10. Sınıf\
**Tags:** dk-donem-2025-2026, dk-ders-kimya, dk-materyal-ders-kit, dk-yayinevi-meb\
**Created:** [Ağustos 6, 2026, 8:30öö UTC](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-121-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678869 "2026-08-06T08:30:14Z")\
**Posts on this page:** 1\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Dersnotu](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/dersnotu/32/3037_2.png) [@Dersnotu](https://sorumatik.co/u/Dersnotu)\
**Post date:** [Ağustos 6, 2026, 8:30öö UTC](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-121-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678869/1 "2026-08-06T08:30:14Z")

</div>

## Soru 12

### Kısa cevap

C) I. tepkime: Katı oluşumu, II. tepkime: pH değişimi, III. tepkime: Gaz çıkışı

### Çözüm yolu ve kontrol

- **I. tepkime:** Sulu çözeltideki Mg^{2+} ve OH^- iyonlarının birleşerek suda çözünmeyen Mg(OH)\_2 katısını (çökelek) oluşturması nedeniyle gözlemlenebilir gösterge katı oluşumudur.
- **II. tepkime:** Asit (HCl) ve baz (Mg(OH)\_2) tepkimeye girdiğinden ortamın asitlik/bazlık derecesi değişir; bu nedenle gözlemlenebilir gösterge pH değişimidir.
- **III. tepkime:** MgCl\_2 sıvısının elektroliziyle Cl\_2 gazı açığa çıktığı için gözlemlenebilir gösterge gaz çıkışıdır.

## Soru 13

### Örnek cevap / çözüm yolu

Metinde verilen tepkime türleri eşleştirilerek tabloya şu şekilde yazılır:

- **Asit-baz tepkimesi:** II. tepkime (Mg(OH)\_2(k) + 2HCl(suda) \rightarrow MgCl\_2(suda) + 2H\_2O(s))
- **Çökelme tepkimesi:** I. tepkime (Mg^{2+}(suda) + 2OH^-(suda) \rightarrow Mg(OH)\_2(k))
- **İndirgenme-yükseltgenme tepkimesi:** III. tepkime (MgCl\_2(s) \rightarrow Mg(s) + Cl\_2(g))

### Çözüm-kontrol açıklaması

- I. tepkimede suda çözünmüş iyonların birleşip katı çökelti oluşturması çökelme tepkimesidir.
- II. tepkimede asit ile bazın etkileşerek tuz ve su oluşturması nötralleşme (asit-baz) tepkimesidir.
- III. tepkimede magnezyum iyonlarının elektron alıp indirgenmesi ve klorür iyonlarının elektron verip yükseltgenmesi gerçekleştiği için redoks tepkimesidir.

## Soru 14

### Örnek cevap / çözüm yolu

Alt mikro seviyede tanecik modelini çizmek ve açıklamak için izlenecek adımlar:

- **I. tepkime:**

- **II. tepkime:**

- **III. tepkime:**

### Çözüm-kontrol açıklaması

Makro düzeyde gözlemlenen katı çökmesi, pH değişimi ve gaz kabarcığı oluşumu; alt mikro düzeyde taneciklerin iyonik birleşimi, nötralleşmesi ve elektron aktarımıyla doğrudan açıklanır.

* * *

### Kitapta kolayca gezin

[← **Önceki sayfa: 120**](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-120-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678868) · [📘 **Kimya Ders Kitabı cevapları**](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-cevaplari-sayfa-sayfa-cozumler-2025-2026/677740) · [**Sonraki sayfa: 122** →](https://sorumatik.co/t/10-sinif-kimya-ders-kitabi-sayfa-122-cevaplari-ve-cozumleri-2025-2026/678870)