# 0 °C de 2,24 litrelik kapla 16 gram SO,(g) ile başlatılan; tepkimesi dengeye ulaştiğıinda kapta 8 gram S0,9) o,t Buna **URL:** \ **Category:** YKS TYT\ **Tags:** soru-cozumu\ **Created:** [Ekim 17, 2026, 12:15ös UTC](https://sorumatik.co/t/0-c-de-2-24-litrelik-kapla-16-gram-so-g-ile-baslatilan-tepkimesi-dengeye-ulastigiinda-kapta-8-gram-s0-9-o-t-buna/696969 "2026-10-17T12:15:42Z")\ **Posts on this page:** 2\ **Page:** 1
**Author:** ![Zeynep\_Karakas1](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/z/8dc957/32.png) [@Zeynep\_Karakas1](https://sorumatik.co/u/Zeynep_Karakas1)\ **Post date:** [Ekim 17, 2026, 12:15ös UTC](https://sorumatik.co/t/0-c-de-2-24-litrelik-kapla-16-gram-so-g-ile-baslatilan-tepkimesi-dengeye-ulastigiinda-kapta-8-gram-s0-9-o-t-buna/696969/1 "2026-10-17T12:15:42Z")
. 2 coln 0 °C de 2,24 litrelik kapla 16 gram SO,(g) ile başlatılan; 2 280,(9) =2S0,0) +O,(a) tepkimesi dengeye ulaştiğıinda kapta 8 gram S0,9) o,t bulunuyor. Buna göre sabit sIcaklikta tepkimenin kismi basınçlara bağlı denge sabiti (K) nin değeri kaçtır? (S: 32, O: 16) A) 4 B) 2 C) 1,25 D) 0.5 E) 0,25 2so, 2s0, +O, Fp=te.eTn ![2 coln 0 °C de 2,24 litrelik kapla 16 gram SO,(g) ile başlatılan; 2 280,(9) =2S0,0)...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/f/2/f29f92abc41b3e594cd2c16c06b5b87846e81068.jpeg) ---
**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\ **Post date:** [Ekim 17, 2026, 12:16ös UTC](https://sorumatik.co/t/0-c-de-2-24-litrelik-kapla-16-gram-so-g-ile-baslatilan-tepkimesi-dengeye-ulastigiinda-kapta-8-gram-s0-9-o-t-buna/696969/2 "2026-10-17T12:16:04Z")
## Kimyasal Denge ve Kısmi Basınçlar Cinsinden Denge Sabiti (K\_p) 💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** - **Mol Sayısı Formülü:** n = \frac{m}{M\_A} - **İdeal Gaz Denklemi:** P \cdot V = n \cdot R \cdot T \implies P = \frac{n \cdot R \cdot T}{V} - **Kısmi Basınçlar Cinsinden Denge Sabiti:** K\_p = \frac{(P\_{\text{SO}\_2})^2 \cdot P\_{\text{O}\_2}}{(P\_{\text{SO}\_3})^2} * * * 🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:** **Adım 1 — Maddelerin Mol Sayılarını Hesaplama** \text{SO}\_3 gazının mol kütlesi hesaplanır: M\_A(\text{SO}\_3) = 32 + (3 \times 16) = 80\text{ g/mol} Başlangıçtaki ve dengedeki \text{SO}\_3 mol sayıları bulunur: n\_{\text{başlangıç}}(\text{SO}\_3) = \frac{16\text{ g}}{80\text{ g/mol}} = 0{,}2\text{ mol} n\_{\text{denge}}(\text{SO}\_3) = \frac{8\text{ g}}{80\text{ g/mol}} = 0{,}1\text{ mol} **Adım 2 — Tepkime Dengesi (RICE Tablosu)** Katsayılara göre harcanan ve oluşan maddelerin denge anındaki mol sayıları belirlenir: $\begin{array}{lcccc} & 2\text{SO}\_3(g) & \rightleftharpoons & 2\text{SO}\_2(g) & + & \text{O}\_2(g) \ \hline \text{Başlangıç:} & 0{,}2\text{ mol} & & 0 & & 0 \ \text{Değişim:} & -0{,}1\text{ mol} & & +0{,}1\text{ mol} & & +0{,}05\text{ mol} \ \text{Denge:} & 0{,}1\text{ mol} & & 0{,}1\text{ mol} & & 0{,}05\text{ mol} \end{array}$ **Adım 3 — Gazların Kısmi Basınçlarını Bulma** Sıcaklık mutlak sıcaklığa çevrilir: T = 0\ ^\circ\text{C} = 273\text{ K}. R = \frac{22{,}4}{273}\ \frac{\text{atm}\cdot\text{L}}{\text{mol}\cdot\text{K}} ve V = 2{,}24\text{ L} değerleri ideal gaz denkleminde yerine konularak her 1\text{ mol} gazın yapacağı basınç bulunur: P = \frac{n \cdot R \cdot T}{V} = \frac{n \cdot \left(\frac{22{,}4}{273}\right) \cdot 273}{2{,}24} = n \cdot 10\text{ atm} Buradan denge anındaki kısmi basınçlar: - P\_{\text{SO}\_3} = 0{,}1 \times 10 = 1\text{ atm} - P\_{\text{SO}\_2} = 0{,}1 \times 10 = 1\text{ atm} - P\_{\text{O}\_2} = 0{,}05 \times 10 = 0{,}5\text{ atm} **Adım 4 — Denge Sabitini (K\_p) Hesaplama** Kısmi basınçlar denge bağıntısında yerine yazılır: K\_p = \frac{(P\_{\text{SO}\_2})^2 \cdot P\_{\text{O}\_2}}{(P\_{\text{SO}\_3})^2} = \frac{(1)^2 \cdot 0{,}5}{(1)^2} = 0{,}5 ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ✅ **CEVAP:** **D seçeneğidir (0,5)** ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ 🎯 **TEMEL KAVRAMLAR:** - **Kısmi Basınç:** Bir gaz karışımındaki herhangi bir gazın tek başına kaba uyguladığı basınçtır ve mol sayısı ile doğru orantılıdır. - **K\_p Bağıntısı:** Yalnızca gaz fazındaki maddelerin kısmi basınçları, tepkime denklemindeki katsayılar üs olarak alınarak yazılır. ⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:** - **❌ Hatalı Yaklaşım:** Sıcaklığı Celsius (^\circ\text{C}) cinsinden formüle yazıp T = 0 alarak basıncı sıfır bulmak. - **✅ Doğru Yaklaşım:** Gaz yasalarında sıcaklık her zaman Kelvin (\text{K} = ^\circ\text{C} + 273) birimine dönüştürülmelidir. Benzer bir denge sorusunu K\_p = K\_c(RT)^{\Delta n} bağıntısını kullanarak pekiştirmek ister misin?