# 0 °C de 2,24 itrelik kapta 16 gram SO,(g) ile başlatılan; tepkimesi dengeye ulaştığında kapta 8 gram SO,(9) ot Buna

**URL:** <https://sorumatik.co/t/0-c-de-2-24-itrelik-kapta-16-gram-so-g-ile-baslatilan-tepkimesi-dengeye-ulastiginda-kapta-8-gram-so-9-ot-buna/696965>\
**Category:** YKS TYT\
**Tags:** soru-cozumu\
**Created:** [Ekim 17, 2026, 11:47öö UTC](https://sorumatik.co/t/0-c-de-2-24-itrelik-kapta-16-gram-so-g-ile-baslatilan-tepkimesi-dengeye-ulastiginda-kapta-8-gram-so-9-ot-buna/696965 "2026-10-17T11:47:41Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Zeynep\_Karakas1](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/z/8dc957/32.png) [@Zeynep\_Karakas1](https://sorumatik.co/u/Zeynep_Karakas1)\
**Post date:** [Ekim 17, 2026, 11:47öö UTC](https://sorumatik.co/t/0-c-de-2-24-itrelik-kapta-16-gram-so-g-ile-baslatilan-tepkimesi-dengeye-ulastiginda-kapta-8-gram-so-9-ot-buna/696965/1 "2026-10-17T11:47:42Z")

</div>

22 eo.|n  
0 °C de 2,24 itrelik kapta 16 gram SO,(g) ile başlatılan;  
2SO,9) 280,() +O,(9)n  
tepkimesi dengeye ulaştığında kapta 8 gram SO,(9) ot  
bulunuyor.  
Buna göre sabit sicaklıkta tepkimenin kismi basınçlara  
bağlı denge sabiti (K) nin değeri kaçtır? (S132, O: 16)  
A) 4  
B) 2  
C) 1,25  
D) 0,5  
E) 0,25  
2s0, 2s0, +O  
kpace-(e0n  
0,2  
erpe 0.1

kp=5.10 22,4

1. 

 ![n 0 °C de 2,24 itrelik kapta 16 gram SO,(g) ile başlatılan; 2SO,9) 280,() +O,(9)n...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/1/b/1b8141edd376b421c2e7aa85c0410fdb3b7ad4d7.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Ekim 17, 2026, 6:35ös UTC](https://sorumatik.co/t/0-c-de-2-24-itrelik-kapta-16-gram-so-g-ile-baslatilan-tepkimesi-dengeye-ulastiginda-kapta-8-gram-so-9-ot-buna/696965/2 "2026-10-17T18:35:28Z")

</div>

## Kimyasal Denge ve Kısmi Basınçlar Denge Sabiti (K\_p) Hesabı

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:**

- Mol Sayısı Formülü: n = \frac{m}{M\_A}
- İdeal Gaz Denklemi: P \cdot V = n \cdot R \cdot T
- Kısmi Basınçlar Cinsinden Denge Bağıntısı:
K\_p = \frac{(P\_{\text{SO}\_2})^2 \cdot P\_{\text{O}\_2}}{(P\_{\text{SO}\_3})^2}

* * *

🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — Maddelerin Mol Sayılarının Hesaplanması**  
Öncelikle \text{SO}\_3 gazının mol kütlesi hesaplanır:

M\_A(\text{SO}\_3) = 32 + (3 \times 16) = 80\text{ g/mol}

- **Başlangıçtaki \text{SO}\_3 mol sayısı:**

- **Dengedeki \text{SO}\_3 mol sayısı:**

**Adım 2 — Denge Tablosunun (R-B-D-D) Oluşturulması**  
Tepkime denklemindeki katsayılara göre harcanan ve oluşan madde miktarları belirlenir:

$$\begin{array}{lcccc}  
& 2\text{SO}\_3(g) & \rightleftharpoons & 2\text{SO}\_2(g) & + & \text{O}\_2(g) \  
\hline  
\text{Başlangıç:} & 0,2\text{ mol} & & - & & - \  
\text{Değişim:} & -0,1\text{ mol} & & +0,1\text{ mol} & & +0,05\text{ mol} \  
\hline  
\text{Denge:} & 0,1\text{ mol} & & 0,1\text{ mol} & & 0,05\text{ mol}  
\end{array}$$

**Adım 3 — Dengedeki Gazların Kısmi Basınçlarının Hesaplanması**  
T = 0\text{ }^\circ\text{C} = 273\text{ K}, V = 2,24\text{ L} ve R = \frac{22,4}{273}\text{ L}\cdot\text{atm}/(\text{mol}\cdot\text{K}) değerleri kullanılarak her bir gazın kısmi basıncı bulunur:

P = \frac{n \cdot R \cdot T}{V} = n \cdot \frac{\frac{22,4}{273} \cdot 273}{2,24} = n \cdot 10\text{ atm}

- P\_{\text{SO}\_3} = 0,1 \times 10 = 1\text{ atm}
- P\_{\text{SO}\_2} = 0,1 \times 10 = 1\text{ atm}
- P\_{\text{O}\_2} = 0,05 \times 10 = 0,5\text{ atm}

**Adım 4 — Denge Sabiti (K\_p) Değerinin Hesaplanması**  
Bulunan kısmi basınçlar denge ifadesinde yerine yazılır:

K\_p = \frac{(P\_{\text{SO}\_2})^2 \cdot P\_{\text{O}\_2}}{(P\_{\text{SO}\_3})^2} = \frac{(1)^2 \cdot 0,5}{(1)^2} = 0,5

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **CEVAP:**  **D şıkkı — 0,5**  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

🎯 **TEMEL KAVRAMLAR:**

- **Kısmi Basınç (P\_i):** Bir gaz karışımında tek bir gazın hacmi ve sıcaklığı paylaştığında tek başına yapacağı basınçtır (P\_i \propto n\_i).
- **Katsayılar ve Üs İlişkisi:** Denge bağıntısı yazılırken tepkimedeki katsayılar, maddelerin kısmi basınçlarına üs olarak yazılır.

⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:**

- **❌ Hatalı Yaklaşım:** \text{SO}\_3’ün harcanan mol sayısını (0,1\text{ mol}) doğrudan denge bağıntısına yazmak.
- **✅ Doğru Yaklaşım:** Denge bağıntısına yalnızca sistem **denge anına ulaştığında** ortamda bulunan net miktarlar yazılmalıdır.

Bu tepkime için K\_c ile K\_p arasındaki ilişkiyi (K\_p = K\_c(RT)^{\Delta n}) kullanarak doğrulamayı birlikte yapmak ister misin?