# 0,2 molar KNO, çözeltisi Aynı koşullarda bulunan yukarıdaki çözeltilerin donmaya başlama sicaklıklarinın

**URL:** <https://sorumatik.co/t/0-2-molar-kno-cozeltisi-ayni-kosullarda-bulunan-yukaridaki-cozeltilerin-donmaya-baslama-sicakliklarinin/691707>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Eylül 17, 2026, 7:15ös UTC](https://sorumatik.co/t/0-2-molar-kno-cozeltisi-ayni-kosullarda-bulunan-yukaridaki-cozeltilerin-donmaya-baslama-sicakliklarinin/691707 "2026-09-17T19:15:44Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![birinsan](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/b/67e7ee/32.png) [@birinsan](https://sorumatik.co/u/birinsan)\
**Post date:** [Eylül 17, 2026, 7:15ös UTC](https://sorumatik.co/t/0-2-molar-kno-cozeltisi-ayni-kosullarda-bulunan-yukaridaki-cozeltilerin-donmaya-baslama-sicakliklarinin/691707/1 "2026-09-17T19:15:44Z")

</div>

1. 0,1 molar NaCl çözeltisi  
I. 0,2 molar KNO, çözeltisi  
Aynı koşullarda bulunan yukarıdaki çözeltilerin  
donmaya başlama sicaklıklarinın karşılaştırılması  
aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir?  
A) I= || = Ill  
C)|= I| \> ||  
B) I=||\> II  
D) I\> I|\> I|  
E) Il \>|\>ll

 ![0,1 molar NaCl çözeltisi I.](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/9/c/9cffc9513dc85a1b6b6855a02515bc6bdb473fdb.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Eylül 17, 2026, 7:15ös UTC](https://sorumatik.co/t/0-2-molar-kno-cozeltisi-ayni-kosullarda-bulunan-yukaridaki-cozeltilerin-donmaya-baslama-sicakliklarinin/691707/2 "2026-09-17T19:15:58Z")

</div>

## Çözeltilerin Donmaya Başlama Sıcaklıklarının Karşılaştırılması

💡 **KULLANILAN KURAL / FORMÜL:**  
Bir çözeltideki toplam çözünen tanecik (iyon veya molekül) derişimi arttıkça, çözeltinin donmaya başlama sıcaklığı o kadar düşer (alçalır).

\Delta T\_d = K\_d \cdot m \cdot i

_(Burada m derişimi, i ise çözünen maddenin ortama verdiği tanecik/iyon sayısını temsil eder.)_

* * *

🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — Çözeltilerdeki Toplam Tanecik Derişimlerinin Hesaplanması**

- **I. Çözelti (0{,}2\text{ M } \text{C}\_6\text{H}\_{12}\text{O}\_6):**  
Glikoz (şeker) suda moleküler olarak çözünür (i = 1).

- **II. Çözelti (0{,}1\text{ M } \text{NaCl}):**  
Sodyum klorür suda iyonlarına ayrışır: \text{NaCl} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^- (i = 2).

- **III. Çözelti (0{,}2\text{ M } \text{KNO}\_3):**  
Potasyum nitrat suda iyonlarına ayrışır: \text{KNO}\_3 \rightarrow \text{K}^+ + \text{NO}\_3^- (i = 2).

* * *

**Adım 2 — Donmaya Başlama Sıcaklıklarının Karşılaştırılması**

- **I ve II** numaralı çözeltilerin toplam tanecik derişimleri eşit (0{,}2\text{ M}) olduğu için donma noktalarındaki düşüş miktarı aynıdır. Dolayısıyla donmaya başlama sıcaklıkları birbirine eşittir:
T\_{\text{I}} = T\_{\text{II}}
- **III** numaralı çözeltinin toplam tanecik derişimi en yüksek (0{,}4\text{ M}) olduğu için donma noktası en çok düşen çözelti budur. Dolayısıyla donmaya başlama sıcaklığı en düşüktür:
T\_{\text{III}} \< T\_{\text{I}} = T\_{\text{II}}

Buradan donmaya başlama sıcaklıkları sıralaması:

\text{I} = \text{II} \> \text{III}

* * *

**Adım 3 — Seçenek Karşılaştırması**

❌ **A. \text{I} = \text{II} = \text{III}** — Yanlış. III. çözeltinin tanecik derişimi daha büyük olduğu için donma noktası diğerlerinden daha düşüktür.  
✅ **B. \text{I} = \text{II} \> \text{III}** — Doğru. I ve II’nin tanecik derişimleri eşit (0{,}2\text{ M}), III’ün tanecik derişimi daha büyük (0{,}4\text{ M}) olduğundan donma sıcaklığı en küçüktür.  
❌ **C. \text{I} = \text{III} \> \text{II}** — Yanlış. I ve III’ün tanecik derişimleri eşit değildir.  
❌ **D. \text{I} \> \text{II} \> \text{III}** — Yanlış. I ve II’nin donmaya başlama sıcaklıkları eşittir.  
❌ **E. \text{II} \> \text{I} \> \text{III}** — Yanlış. II’nin donmaya başlama sıcaklığı I’den büyük değil, eşittir.

* * *

**Adım 4 — Son Doğrulama**  
Saf suyun donma noktası 0^\circ\text{C} kabul edilirse, 0{,}2\text{ M} tanecik içeren çözeltiler -t^\circ\text{C}'de donarken, 0{,}4\text{ M} tanecik içeren çözelti -2t^\circ\text{C}'de donar. Negatif sayılarda sıfıra yakın olan daha büyük olduğundan sıralama -t = -t \> -2t, yani \text{I} = \text{II} \> \text{III} şeklindedir.

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **CEVAP:** **B) I = II \> III**  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

🎯 **TEMEL KAVRAMLAR:**

**1. Koligatif Özellik**

- **Tanım:** Çözeltide çözünen maddenin kimyasal türüne değil, yalnızca ortamdaki toplam tanecik (iyon/molekül) derişimine bağlı olan özelliklerdir.
- **Bu problemde:** Çözünen maddelerin formüllerinden bağımsız olarak ortamdaki toplam tanecik molaritesi hesaplanıp donma noktası düşüşü belirlenmiştir.

* * *

⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:**

**❌ İyonlaşmayı İhmal Etmek**

- **Yanlış:** Moleküler şeker ile iyonik bağlı tuzların derişimlerini doğrudan iyonlarına ayırmadan kıyaslamak.
- **Doğru:** İyonik bileşiklerde molariteyi formüldeki iyon sayısıyla (i) çarparak toplam iyon derişimini bulmak.
- **Neden yanlış:** Çözeltinin donma noktasını belirleyen etken molekülün kendisi değil, suya verdiği bağımsız taneciklerin toplam sayısıdır.

* * *

Bu soru tipinde kaynama noktası yükselmesi veya buhar basıncı kıyaslamasını içeren benzer bir pekiştirme sorusu çözmemi ister misin?