# 0,1 molar NaCl çözeltisi I

**URL:** <https://sorumatik.co/t/0-1-molar-nacl-cozeltisi-i/691708>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Eylül 17, 2026, 7:16ös UTC](https://sorumatik.co/t/0-1-molar-nacl-cozeltisi-i/691708 "2026-09-17T19:16:11Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![birinsan](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/b/67e7ee/32.png) [@birinsan](https://sorumatik.co/u/birinsan)\
**Post date:** [Eylül 17, 2026, 7:16ös UTC](https://sorumatik.co/t/0-1-molar-nacl-cozeltisi-i/691708/1 "2026-09-17T19:16:11Z")

</div>

1. 0,2 molar CH,0, çözeltisi  
I. 0,1 molar NaCl çözeltisi  
I. 0,2 molar KNO, gözeltisi  
Aynı koşullarda bulunan yukarıdaki çözeltilerin  
donmaya başlama sicaklıklarinın karşılaştırılmasi  
aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir?  
A) l=||= ||  
C)I = I| \> ||  
B) |= I|\> lIl  
D) I\> I|\> l  
E) I| \>1\>II

 ![0,2 molar CH,,0, çözeltisi I.](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/3/1/31ad181c7d4aa6f21e04f552ebf2edbc47e7340c.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Eylül 17, 2026, 7:16ös UTC](https://sorumatik.co/t/0-1-molar-nacl-cozeltisi-i/691708/2 "2026-09-17T19:16:22Z")

</div>

## Çözeltilerin Donmaya Başlama Sıcaklıklarının Karşılaştırılması

💡 **KULLANILAN KURAL / FORMÜL:**

Çözeltilerde donma noktası alçalması (\Delta T\_d), çözeltideki **toplam tanecik derişimi** ile doğru orantılıdır:

\Delta T\_d \propto \text{Molarite} \times \text{İyon/Tanecik Sayısı } (i)

Toplam tanecik derişimi arttıkça çözeltinin donmaya başlama sıcaklığı daha çok düşer (yani daha küçük bir değer alır).

* * *

🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — Çözeltilerin Toplam Tanecik Derişimlerini Hesaplama**

- **I. 0{,}2\text{ M } \text{C}\_6\text{H}\_{12}\text{O}\_6 (Glikoz):**  
Glikoz moleküler olarak çözünür (i = 1).

- **II. 0{,}1\text{ M } \text{NaCl}:**  
\text{NaCl} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^- şeklinde 2 iyona ayrışır (i = 2).

- **III. 0{,}2\text{ M } \text{KNO}\_3:**  
\text{KNO}\_3 \rightarrow \text{K}^+ + \text{NO}\_3^- şeklinde 2 iyona ayrışır (i = 2).

**Adım 2 — Donmaya Başlama Sıcaklıklarını Sıralama**

- \text{I} ve \text{II} numaralı çözeltilerin tanecik derişimleri eşit (0{,}2\text{ M}) olduğu için donma noktası düşüşleri eşittir:
T\_{\text{I}} = T\_{\text{II}}
- \text{III} numaralı çözeltinin tanecik derişimi (0{,}4\text{ M}) en büyük olduğu için donma noktası en fazla düşer (en düşük sıcaklıkta donar):
T\_{\text{III}} \< T\_{\text{I}} = T\_{\text{II}}
- Buna göre donmaya başlama sıcaklıkları sıralaması:
\text{I} = \text{II} \> \text{III}

**Adım 3 — Seçenek Karşılaştırması**

- ❌ **A. \text{I} = \text{II} = \text{III}** — III’ün tanecik derişimi daha fazla olduğu için donma noktası eşit olamaz.
- ✅ **B. \text{I} = \text{II} \> \text{III}** — I ve II’nin tanecik derişimleri 0{,}2\text{ M} ile eşit, III’ün ise 0{,}4\text{ M} olduğu için donma noktası en düşüktür.
- ❌ **C. \text{I} = \text{III} \> \text{II}** — I ve III’ün tanecik derişimleri eşit değildir.
- ❌ **D. \text{I} \> \text{II} \> \text{III}** — I ve II’nin tanecik derişimleri eşit olduğundan donma sıcaklıkları da eşittir.
- ❌ **E. \text{II} \> \text{I} \> \text{III}** — I ve II’nin donma noktaları birbirinden farklı değildir.

**Adım 4 — Son Doğrulama**  
Toplam tanecik derişimi sıralaması \text{III} \> \text{I} = \text{II} olduğundan, donmaya başlama sıcaklığı sıralaması ters orantılı olarak \text{I} = \text{II} \> \text{III} şeklinde gerçekleşir.

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **CEVAP:** **B) I = II \> III**  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

🎯 **TEMEL KAVRAMLAR:**

**1. Koligatif Özellikler**

- **Tanım:** Çözünen maddenin cinsine değil, çözeltideki toplam tanecik sayısına bağlı olan özelliklerdir.
- **Bu problemde:** Donma noktası alçalması, taneciklerin derişimi üzerinden hesaplanmıştır.

⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:**

**❌ Moleküler ile İyonik Çözünmeyi Karıştırmak**

- **Yanlış:** \text{C}\_6\text{H}\_{12}\text{O}\_6 yapısındaki atomları iyon gibi tek tek saymak.
- **Doğru:** Kovalent bağlı şekerler suda molekül olarak tek bir parça (i=1) halinde çözünür.
- **Neden Yanlış:** Şeker iyonlaşmaz; bu nedenle formülündeki atom sayısı değil, ortama verilen molekül sayısı dikkate alınır.

* * *

Bu konuyu pekiştirmek için aynı çözeltilerin **kaynama noktası yükselmesi** veya **buhar basıncı** karşılaştırmasını da birlikte inceleyelim mi?